原子 · 离子 · 分子 · 化合价 —— 初三化学第三、四单元，动手点一点就明白。
中间是很小的原子核，由带正电的质子和不带电的中子组成；带负电的电子在核外绕着运动。
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
正电荷和负电荷一样多，所以整个原子不显电性。
第 1 层最多 2 个，第 2 层最多 8 个，最外层不超过 8 个。点 ◀ ▶ 换元素，看电子怎么一层层填满。
原子都想让最外层变成「8 个」的稳定结构（只有一层时是 2 个）。金属最外层电子少于 4 个，容易失去；非金属最外层电子一般不少于 4 个，容易得到。
失去电子 → 带正电 → 阳离子（Na⁺、Mg²⁺）
得到电子 → 带负电 → 阴离子（Cl⁻、O²⁻）
在元素符号右上角写电荷：数字在前，正负号在后，「1」省略不写。例如 Mg²⁺、Cl⁻。
1 个水分子 = 2 个氢原子 + 1 个氧原子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子拆成原子，原子重新组合成新分子。分子可分，原子不可分，所以反应前后原子的种类和数目都不变。
分子很小、在不断运动、分子之间有间隔。所以闻得到花香，热胀冷缩。
化合价写在元素符号正上方，正负号在前：
离子电荷写在右上角，数字在前：Mg²⁺。数值和正负一样，只是写法不同。
正价写左、负价写右，把化合价的数字交叉写到对方右下角，能约分的约分，「1」不写。例如 Al(+3) 和 O(−2) → Al₂O₃。
| 化合价 | 元素 / 原子团 |
|---|---|
| +1 | H、Na、K、Ag、NH₄ |
| +2 | Mg、Ca、Ba、Zn、Cu、Fe(亚铁) |
| +3 | Al、Fe(铁) |
| −1 | Cl、OH、NO₃ |
| −2 | O、S、SO₄、CO₃ |
单质里元素的化合价为 0。